Решите как можно скорее. Хоть что нибудь 1.Найти DH0х. р, пользуясь табличными значениями DH0обр для реакции
C2H5OH(ж) = C2H4(г) + H2O(ж).
2.На основании табличных значений DG0обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Укажите знак DS0х. р. Ответ обоснуйте. SiO2(к) + 2 C(графит) + 2Cl2(г) = SiCl4(ж) + 2CO(г),
3.Для реакции Fe(к) + 0,5 O2(г) = FeO(к), DH0х. р. < 0
1) Написать математические выражения константы равновесия Кс и Кр и установить взаимосвязь между ними;
2) В сторону расходования или образования кислорода сдвигается равновесие при: а) увеличении общего объема системы; б) понижении температуры.
4.Определить молярность и рН раствора HCN, если концентрация гидроксид-ионов в нем составляет 10-9 моль/ л. Кд = 7,9´10-10.
5.Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: Fe(OH)3 6,3´10-38
6.Можно ли приготовить растворы следующих электролитов с указанными концентрациями (моль/л)? Ответ дать на основании ПР. AgCl 0,01 1´10-7 1,78´10-10

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Используя табличные значения, найдем DH0х.р для реакции:
DH0обр(C2H5OH(ж)) = -277,7 кДж/моль
DH0обр(C2H4(г)) = +52,3 кДж/моль
DH0обр(H2O(ж)) = -285,8 кДж/моль

DH0х.р = DH0обр(C2H4(г)) + DH0обр(H2O(ж)) - DH0обр(C2H5OH(ж))
DH0х.р = 52,3 + (-285,8) - (-277,7)
DH0х.р = 52,3 - 285,8 + 277,7
DH0х.р = +44,2 кДж/моль

Из табличных значений DG0обр определим возможность самопроизвольного протекания реакции и знак DS0х.р:
DG0обр(SiO2) = -910,6 кДж/моль
DG0обр(C(gr)) = 0 кДж/моль
DG0обр(Cl2) = 0 кДж/моль
DG0обр(SiCl4) = -657,1 кДж/моль
DG0обр(CO) = -137,3 кДж/моль

DG0х.р = DG0обр(SiCl4) + 2DG0обр(CO) - (DG0обр(SiO2) + 2DG0обр(C) + 2DG0обr(Cl2))
DG0х.р = -657,1 + 2(-137,3) - (-910,6)
DG0х.р = -657,1 - 274,6 + 910,6
DG0х.р = -21,1 кДж/моль

Так как DG0х.р < 0, реакция протекает самопроизвольно при стандартных условиях. DS0х.р > 0, так как реакция протекает спонтанно.

1) Кс = [FeO]/([Fe][O2]^0.5)
Кр = 1/Kс = ([Fe][O2]^0.5)/[FeO]
Взаимосвязь: Кр = 1/Кс

2)
а) При увеличении общего объема системы равновесие сдвигается в сторону расходования кислорода.
б) При понижении температуры равновесие сдвигается в сторону образования кислорода.

Константа диссоциации для HCN: Кд = [H+][CN-]/[HCN]
При концентрации гидроксид-ионов [OH-] = 10^-9 моль/л, pH = -log[OH-] = -log(10^-9) = 9
[H+] = [OH-] = 10^-9 моль/л

Растворимость Fe(OH)3: Kсп = [Fe3+][OH-]^3 = 6.310^-38
При распаде Fe(OH)3 образуется Fe3+ и 3 OH- ионы.
x = [Fe3+] = [OH-] = (6.310^-38)^(1/4) = 5.03*10^-10 моль/л

Для AgCl, Kсп = [Ag+][Cl-] = 1.7810^-10
При концентрации Ag+ = 0,01 моль/л и Cl- = 1.7810^-10 моль/л, Kсп = 0.01 1.7810^-10 = 1.7810^-12, что меньше чем Kсп = 1.7810^-10, следовательно раствор с такими концентрациями можно приготовить.