Какую массу фенола C6H5OH следует растворить в 370 г диэтилового эфира при некоторой температуре, чтобы понизить Какую массу фенола C6H5OH следует растворить в 370 г диэтилового эфира при некоторой температуре, чтобы понизить давление насыщенных паров растворителя с 90 кПа до 75 кПа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться законом Рауля:

P = P°X,

где P - давление пара смеси, P° - давление насыщенных паров чистого растворителя, X - мольная доля растворенного вещества.

Для снижения давления насыщенных паров с 90 кПа до 75 кПа необходимо, чтобы мольная доля фенола в растворе была равна X = 75/90 = 0.8333.

Молярная масса диэтилового эфира (C2H5)2O равна 74 г/моль, молярная масса фенола C6H5OH равна 94 г/моль.

Пусть масса фенола, которую нужно растворить, равна m г.

Тогда:

0.8333 = m(94)/(370+m*74).

Решая это уравнение, найдем, что m ≈ 38 г.

Итак, необходимо растворить примерно 38 г фенола C6H5OH в 370 г диэтилового эфира, чтобы снизить давление насыщенных паров растворителя с 90 кПа до 75 кПа.