Растворы и электролиты Раствор, содержащий бензальдегид массой 1,612 г в эфире массой 100 г, кипит при температуре 34,806 °с. температура кипения эфира равна 34,5 °с, а эбуллиоскопическая постоянная его равна 2.Вычислите относительную молекулярную массу бензальдегида.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением Рауля:

ΔT = i Kf m

где ΔT - понижение температуры, i - величина, зависящая от количества частиц в растворе (для бензальдегида i = 1), Kf - эбуллиоскопическая постоянная эфира (2 °C/kg), m - мольная концентрация раствора.

Массовая доля бензальдегида в растворе:
m(C7H6O) = 1.612 г / (1.612 г + 100 г) = 0.0159

Масса раствора:
m(раствор) = 1.612 г + 100 г = 101.612 г

Мольная концентрация бензальдегида:

n(C7H6O) = 0.0159 / 106.12 г/моль = 1.5 * 10^-4 моль

Теперь можем найти понижение температуры:

ΔT = 1 2 1.5 10^-4 = 3 10^-4 K

Отсюда можно найти температуру кипения раствора:

Tкип р-ра = Tкип эфира - ΔT = 34.5 °C - 0.0003 = 34.4997 °C

Теперь можем найти относительную молекулярную массу бензальдегида:

ΔT = i Kf m

m(C7H6O) = ΔT / (i * Kf)

M(C7H6O) = m(C7H6O) / m(C7H6O)

M(C7H6O) = 1.612 / 1.5 * 10^-4 = 1075.33 г/моль

Относительная молекулярная масса бензальдегида равна 1075.33 г/моль.