Рассчитайте объем газа, выделенного в результате взаимодействия раствора гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей NaOH 40% c хлоридом аммония

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества гидроксида натрия, содержащееся в растворе массой 200 г при массовой доле NaOH 40%:

Масса NaOH = 200 г
Массовая доля NaOH = 40%

Молярная масса NaOH = 40 g/mol (Na - 23 g/mol, O - 16 g/mol, H - 1 g/mol)

Количество вещества NaOH:
n(NaOH) = масса / молярная масса = 200 г / 40 g/mol = 5 моль

Теперь можем написать уравнение реакции между гидроксидом натрия и хлоридом аммония:

NaOH + NH4Cl -> NH3 + NaCl + H2O

Согласно уравнению, на каждый моль гидроксида натрия выделяется один моль аммиака. Таким образом, в результате реакции выделится 5 моль аммиака.

Теперь необходимо найти объем аммиака при н.у. (нормальных условиях) в 5 молях:

1 моль газа при н.у. занимает объем 22.4 л, следовательно, 5 моль газа займут:

V = 5 моль * 22.4 л/моль = 112 л

Итак, объем аммиака, выделенного в результате взаимодействия раствора гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей NaOH 40% с хлоридом аммония, составит 112 л.