В 440 г 8%-ной серной кислоты растворили 16 г гидроксида натрия. Какая соль и какой массы образуется?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо сначала выяснить, какие вещества образуются при реакции серной кислоты и гидроксида натрия.
Уравнение реакции: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что образуется соль натрия - сульфат натрия (Na2SO4) и вода (H2O).

Далее рассчитываем количество веществ, принимая во внимание их стехиометрическое соотношение:
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль"

Молей гидроксида натрия:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 16 г / 40 г/моль = 0.4 моль

Согласно уравнению реакции 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями гидроксида натрия.

Исходя из этого, моль серной кислоты:
n(H2SO4) = 0.4 моль / 2 = 0.2 моль

Теперь рассчитаем массу соли, которая образуется в результате реакции:
Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

Масса соли:
m(Na2SO4) = n(Na2SO4) M(Na2SO4) = 0.2 моль 142 г/моль = 28.4 г

Таким образом, образуется 28.4 г сульфата натрия.