Сколько граммов K2SO4 образуется взаимодействия 14г KOH с H2SO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно установить уравнение реакции между KOH и H2SO4:

2 KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2 H2O

Теперь выразим количество соединения, которое образуется из 14 г KOH.

Молярная масса KOH = 39.1 г/моль + 16.0 г/моль + 1.0 г/моль = 56.1 г/моль
Молярная масса K2SO4 = 39.1 г/моль + 32.1 г/моль + 16.0 г/моль = 87.1 г/моль

Теперь найдем количество молей KOH в 14 г:

моль = масса / молярная масса
моль KOH = 14 г / 56.1 г/моль ≈ 0.25 моль KOH

Согласно уравнению реакции, каждая моль KOH превращается в одну моль K2SO4. Таким образом, образуется:

0.25 моль K2SO4

Теперь вычислим количество грамм K2SO4, образующееся из 0.25 моль:

грамм = моль молярная масса
грамм K2SO4 = 0.25 моль 87.1 г/моль ≈ 21.8 г K2SO4

Итак, 21.8 г K2SO4 образуется в результате взаимодействия 14 г KOH с H2SO4.