После пропускания 5,6 л сернистого газа через раствор гидроксида натрия получили раствор массой 521 г. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молей сернистого газа, который пропустили через раствор:

V = 5,6 л = 0,0056 м³
p = 1,96 кг/м³ = 1960 г/л

m = V p = 0,0056 м³ 1960 г/л = 10,976 г

Далее найдем количество молей сернистого газа:

n = m/M,
где M - молярная масса SO2 = 64 г/моль

n = 10,976 г / 64 г/моль = 0,1717 моль

Сернистый газ SO2 реагирует с гидроксидом натрия NaOH следующим образом:

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

Таким образом, зная количество молей сернистого газа (0,1717 моль), можем найти количество молей получившегося раствора - так как соединение Na2SO3 образуется в 1:1 пропорции с сернистым газом, n(Na2SO3) = 0,1717 моль.

Молярная масса Na2SO3 = 223 + 32 + 316 = 126 г/моль

Масса получившегося раствора:
m = n M = 0,1717 моль 126 г/моль = 21,6412 г

Теперь найдем массовую долю соли в образовавшемся растворе:
Массовая доля = (масса соли / масса раствора) 100% = (21,6412 г / 521 г) 100% ≈ 4,15%

Итак, массовая доля соли (Na2SO3) в образовавшемся растворе составляет около 4,15%.