Рассчитайте массу осадка если к 80 г гидроксида натрия добавить раствор хлорида железа три

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо найти массу осадка образованного при реакции между гидроксидом натрия и хлоридом железа (III) по уравнению реакции и затем выполнить расчеты.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом железа (III) (FeCl3):
2NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Согласно уравнению, реагирующие вещества находятся в соотношении 2:1 (на 2 мол гидроксида натрия приходится 1 мол хлорида железа), следовательно молярные массы NaOH = 40 г/моль, FeCl3 = 162,2 г/моль.

Масса хлорида железа, соответствующая 80 г NaOH:
n(FeCl3) = (80 г / 40 г/моль) * (1 моль FeCl3 / 2 моль NaOH) = 1 моль FeCl3

Масса Fe(OH)3 можно определить по массе FeCl3, учитывая их соотношение в реакции:
m(Fe(OH)3) = n(FeCl3) M(Fe(OH)3) = 1 моль 106,8 г/моль = 106,8 г

Итак, масса образовавшегося осадка (Fe(OH)3) составит 106,8 г.