В реакции с азотной кислотой прореагировало 2г оксида меди (ll). Найти массу нитрата меди (ll), получившегося в результате реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса оксида меди (II) = 2 г

CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

МCuO = 63.55 + 16 = 79.55 г/моль
МCu(NO3)2 = 63.55 + (14 + 163)2 = 187.55 г/моль

n = m/M = 2 г / 79.55 г/моль ≈ 0.0252 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед CuO равен 1, перед Cu(NO3)2 - 1. Значит, количество вещества Cu(NO3)2 также равно 0.0252 моль.

Найдем массу Cu(NO3)2:

m = n M = 0.0252 моль 187.55 г/моль ≈ 4.74 г

Итак, масса нитрата меди (II), получившегося в результате реакции, составляет примерно 4.74 г.