На 100 г мела (CaCO3+примеси) воздействовали избытком раствора соляной кислоты (HCl). При этом выделилось 17,92 л газа (н. у.). Определить массовую долю (CaCO3) в меле

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество моль газа, выделившегося в результате реакции:

V = 17,92 л = 0,7176 м³

Из уравнения реакции
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Моль газа CO2 соответствует молю мела. Объем одного моля газа при нормальных условиях равен 22,4 л, следовательно, количество моль газа, соответствующее данному объему, равно
n = 0,7176 м³ / 0,0224 м³/моль = 31,96 моль

Масса мели равна
m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3)
где M(CaCO3) - молярная масса CaCO3.

M(CaCO3) = 40+12+3*16 = 100 г/моль

m(CaCO3) = 31,96 моль * 100 г/моль = 3196 г

Тогда массовая доля CaCO3 в меле
x = m(CaCO3) / m(мела) 100% = 3196 г / 100г 100% = 31,96%