Вычислите массу и объем водорода выделившегося при взаимодействии 4 грамм кальция с соляной кислотой.
Очень нужно!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса кальция (Ca) = 4 г
Молярная масса Ca = 40 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Уравнение реакции:
Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Найдем количество вещества кальция:
n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль

С учетом стехиометрии реакции, количество выделившегося водорода будет равно количеству вещества кальция:
n(H2) = n(Ca) = 0.1 моль

Найдем массу выделившегося водорода:
m(H2) = n(H2) M(H2) = 0.1 моль 2 г/моль = 0.2 г

Найдем объем выделившегося водорода при нормальных условиях (0ºC, 1 атм):
V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.1 моль 22.4 л/моль = 2.24 л

Таким образом, масса выделившегося водорода при взаимодействии 4 г кальция с соляной кислотой равна 0.2 г, а объем - 2.24 л.