Какая масса гидроксида алюминия образуется при взаимодействии 450 г 7% раствора хлорида алюминия с гидроксидом натрия ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции:

AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl

Теперь определим количество вещества, участвующих в реакции:

Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль
Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль
Молярная масса Al(OH)3 = 78.00 г/моль

Масса AlCl3 в растворе = 7% от 450 г = 0.07 * 450 = 31.5 г

Моля AlCl3 = масса / молярная масса = 31.5 г / 133.34 г/моль ≈ 0.236 моль

Так как коэффициенты перед веществами в уравнении 1:3:1:3, то количество молей к гидроксиду n(NaOH) = 3 n(AlCl3) = 3 0.236 моль = 0.708 моль

Масса Al(OH)3 = n молярная масса = 0.708 моль 78.00 г/моль = 55.04 г

Таким образом, при взаимодействии 450 г 7% раствора хлорида алюминия с гидроксидом натрия образуется 55.04 г гидроксида алюминия.