Задачи по химии 1. Смешали два раствора. Один содержал 17,1 гидроксида бария, другой- азотную кислоту. Вычислите массу образовавшейся воды и соли 2. Азотная кислота реагирует с оксидом меди(II) массой 8г, при этом образуется вода и соль. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
Сначала выравниваем уравнение химической реакции Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2 Теперь составим уравнение реакции Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2 Молярная масса Ba(OH)2 = 171,35 г/мол Молярная масса HNO3 = 63 г/мол Молярная масса H2O = 18 г/мол Молярная масса Ba(NO3)2 = 261,34 г/моль
17,1 г Ba(OH)2 = 0,1 моль Ba(OH) 0,1 моль Ba(OH)2 реагируют с 0,2 моль HNO 0,2 моль HNO3 = 12,6 г HNO Масса полученной воды = 2 * 12,6 = 25,2 Масса полученной соли = масса Ba(NO3)2 = 26,1 г
Итак, масса образовавшейся воды составляет 25,2 г, а масса соли - 26,1 г.
Уравнение химической реакции CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2 Молярная масса CuO = 79,55 г/мол Молярная масса HNO3 = 63 г/мол Молярная масса Cu(NO3)2 = 187,57 г/мол Молярная масса H2O = 18 г/моль
8 г CuO = 0,1 моль Cu 0,1 моль CuO реагируют с 0,2 моль HNO Масса полученной соли = масса Cu(NO3)2 = 18,7 г
Итак, масса образовавшейся соли составляет 18,7 г.
Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2
Теперь составим уравнение реакции
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2
Молярная масса Ba(OH)2 = 171,35 г/мол
Молярная масса HNO3 = 63 г/мол
Молярная масса H2O = 18 г/мол
Молярная масса Ba(NO3)2 = 261,34 г/моль
17,1 г Ba(OH)2 = 0,1 моль Ba(OH)
0,1 моль Ba(OH)2 реагируют с 0,2 моль HNO
0,2 моль HNO3 = 12,6 г HNO
Масса полученной воды = 2 * 12,6 = 25,2
Масса полученной соли = масса Ba(NO3)2 = 26,1 г
Итак, масса образовавшейся воды составляет 25,2 г, а масса соли - 26,1 г.
Уравнение химической реакцииCuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2
Молярная масса CuO = 79,55 г/мол
Молярная масса HNO3 = 63 г/мол
Молярная масса Cu(NO3)2 = 187,57 г/мол
Молярная масса H2O = 18 г/моль
8 г CuO = 0,1 моль Cu
0,1 моль CuO реагируют с 0,2 моль HNO
Масса полученной соли = масса Cu(NO3)2 = 18,7 г
Итак, масса образовавшейся соли составляет 18,7 г.