Рассчитайте массу 20 раствора гидроксида натрия(NaOH) необходимого для нейтрализации 120 грамм 35 % раствора соляной кислоты (HCl)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества в 120 граммах 35% раствора соляной кислоты.

Масса HCl = 120
Концентрация HCl = 35
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Количество вещества HCl = (масса HCl концентрация HCl) / молярная масса HC
Количество вещества HCl = (120 г 0,35) / 36,5 г/мол
Количество вещества HCl = 1,15 моль

Так как реакция между HCl и NaOH происходит по уравнению
HCl + NaOH -> NaCl + H2O

То масса NaOH, необходимая для нейтрализации HCl, будет равна количеству вещества HCl
Масса NaOH = 1,15 моль * молярная масса NaO
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса NaOH = 1,15 моль * 40 г/мол
Масса NaOH = 46 г

Таким образом, для нейтрализации 120 грамм 35% раствора соляной кислоты потребуется 46 грамм раствора гидроксида натрия.