Рассчитайте массу железа прореагировавшего с серой, если образовалось 16 г. сульфида железа (2) .
Ответьте подробно
(С дано, решением , что зачем)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Масса сульфида железа (II) - 16 г

Решение:

Найдем молярную массу железа (II) и серы
Fe: 55.85 г/мол
S: 32.06 г/моль

Найдем мольную массу сульфида железа (II)
FeS: 55.85 г/моль + 32.06 г/моль = 87.91 г/моль

Найдем количество молей сульфида железа (II)
n = m/M = 16 г / 87.91 г/моль ≈ 0.182 моль

Так как реакция между железом и серой идет по уравнению
Fe + S → FeS

В уравнении реакции стоит коэффициент 1 перед железом, что означает, что каждый моль железа образует один моль сульфида железа (II).

Найдем количество молей железа
n(Fe) = 0.182 моль

Найдем массу железа
m(Fe) = n(Fe) M(Fe) = 0.182 моль 55.85 г/моль ≈ 10.17 г

Ответ: Масса железа, прореагировавшего с серой, равна примерно 10.17 г.