Какой объем углекислого газа выделится при сгорании 138г этанола?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции сгорания этанола выглядит следующим образом:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль

1 моль этанола соответствует 2 молям углекислого газа.

Масса 138 г этанола соответствует:
n = m/M
n = 138 г / 46 г/моль
n = 3 моля этанола

Так как соотношение между этанолом и углекислым газом 1:2, то при сгорании 3 моль этанола выделится 6 моль углекислого газа.

Масса углекислого газа:
m = nM
m = 6 моль 44 г/моль
m = 264 г

Объем углекислого газа можно найти, зная, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 л:

V = nVм
V = 6 моль 22,4 л/моль
V = 134,4 л

Итак, при сгорании 138 г этанола выделится 264 г или 134,4 л углекислого газа.