Вычислите массу и число молекул кислорода необходимых для сгорания 12,4 г. фосфора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сгорания 1 моль фосфора (P4) необходимо 5 молекул кислорода (O2), так как балансированное уравнение реакции сгорания фосфора имеет вид:

P4 + 5O2 -> P4O10

Молярная масса фосфора (P4) равна 4*31 = 124 г/моль. Следовательно, в 12,4 г фосфора содержится 12,4/124 = 0,1 моль фосфора.

Таким образом, для сгорания 0,1 моль фосфора потребуется 0,1 моль * 5 = 0,5 моль кислорода.

Молярная масса кислорода (O2) равна 216 = 32 г/моль. Значит, масса кислорода, необходимого для сгорания 12,4 г фосфора, составит 0,5 моль 32 г/моль = 16 г.

Число молекул кислорода можно вычислить, зная, что 1 моль газа содержит 6,02 10^23 молекул. Таким образом, в 0,5 моль кислорода содержится 0,5 6,02 10^23 = 3,01 10^23 молекул.

Итак, для сгорания 12,4 г фосфора потребуется 16 г кислорода (около 3,01 * 10^23 молекул).