При обработке 52,4 г смеси карбоната и гидрокарбоната кальция с соляной кислотой образовалось 44,4 г хлорид кальция углекислого газа, определите массовую долю СО2 и Са(HCO3)2.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Из уравнений реакций:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O + 2CO2

Масса CaCl2, образовавшегося при реакции с соляной кислотой: 44,4 г

Молярная масса CaCl2 = 40,08 + 35,45 * 2 = 110,98 г/моль
Количество вещества CaCl2 = 44,4 / 110,98 = 0,399 моль

Масса CO2, образовавшегося при реакции с соляной кислотой: 44,4 г

Молярная масса CO2 = 12,01 + 15,99 * 2 = 44,01 г/моль
Количество вещества CO2 = 44,4 / 44,01 = 1,01 моль

Из уравнений реакций видно, что 1 моль CaCO3 даёт 1 моль CO2, а 1 моль Ca(HCO3)2 даёт 2 моль CO2.

Следовательно, количество CaCO3 в исходной смеси: 0,399 моль
Количество Ca(HCO3)2 в исходной смеси: 0,505 моль

Масса CaCO3:
52,4 г - масса Ca(HCO3)2 = 52,4 г - 44,4 г = 8 г

Массовая доля CaCO3: 8 г / 52,4 г * 100% ≈ 15,27%

Масса CO2, образовавшегося при реакции: 44,4 г

Массовая доля CO2: 44,4 г / 52,4 г * 100% ≈ 84,73%

Масса Ca(HCO3)2:
52,4 г - масса CaCO3 = 52,4 г - 8 г = 44,4 г

Массовая доля Ca(HCO3)2: 44,4 г / 52,4 г * 100% ≈ 84,73%

Итак, массовая доля CO2 составляет около 84,73%, а массовая доля Ca(HCO3)2 - около 15,27%.