Вычислите массу и количество вещества магний оксида, если сгорел магний массой 14,4 г. Какой обьем кислорода (н.у.) потратился при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, сначала найдем количество вещества магния и магния оксида, затем определим массу и количество вещества кислорода.

Найдем количество вещества магния:
m(Mg) = 14,4 г
M(Mg) = 24,3 г/моль
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 14,4 г / 24,3 г/моль ≈ 0,59 моль

Так как магний и кислород в соединении находятся в соотношении 1:1, количество вещества магния оксида также будет равно 0,59 моль.

Найдем массу магния оксида:
M(MgO) = M(Mg) + M(O) = 24,3 г/моль + 16,0 г/моль = 40,3 г/моль
m(MgO) = n(MgO) M(MgO) = 0,59 моль 40,3 г/моль ≈ 23,7 г

Итак, масса магния оксида равна 23,7 г.

Общий объем кислорода равен объему на два атома магния, то есть:
V(O2) = 2 V(Mg) = 2 22,4 л = 44,8 л

Таким образом, объем кислорода (н.у.), потраченного при сгорании магния массой 14,4 г, составляет 44,8 л.