При сжигании 5,6л углеводорода образовалось 22,4 л углекислого газа н.у и 22,5г воды. Определить молекулярную массу углеводорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо определить количество моль углеводорода, израсходованного при сжигании, а затем посчитать его молекулярную массу.

CₓНᵧ + (x + y/4)O₂ -> xCO₂ + y/2H₂O

Мольное соотношение между углеводородом и углекислым газом: 1 : 1

Следовательно, количество моль углеводорода равно количеству моль углекислого газа, то есть:

n(CₓНᵧ) = V(CO₂) / V(CO₂)₀ = 22,4 л / 22,4 л/моль = 1 моль

Масса углеводорода, израсходованного при сжигании, равна массе углеводорода, содержащейся в образовавшейся воде:

m(H₂O) = 18г/моль
m(CₓНᵧ) = m(H₂O) = 22,5г

Зная массу углеводорода и количество моль углеводорода, можем рассчитать его молекулярную массу:

M(CₓНᵧ) = m(CₓНᵧ) / n(CₓНᵧ) = 22,5г / 1моль = 22,5 г/моль

Таким образом, молекулярная масса углеводорода составляет 22,5 г/моль.