При добавлении 12,6-ного раствора азотной кислоты к оксиду цинка было получено 75,6 грамм соли Определите массу использованного раствора азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать закон сохранения массы.

Масса соли, полученной в результате реакции, равна сумме масс реагирующих веществ. Обозначим массу раствора азотной кислоты как Х.

Масса оксида цинка (ZnO) = 75,6 г
Молярная масса ZnO = 65,38 г/моль

Масса азотной кислоты (HNO3) = Х
Молярная масса HNO3 = 63,01 г/моль

Уравнение реакции:

ZnO + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O

Рассчитаем количество моль реагентов:

Моль ZnO = масса ZnO / молярная масса ZnO = 75,6 г / 65,38 г/моль = 1,157 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между ZnO и HNO3 равно 1:2. Следовательно, количество молей HNO3 равно 2,314.

Масса HNO3 = количество молей HNO3 молярная масса HNO3 = 2,314 моль 63,01 г/моль = 145,64 г

Ответ: Масса использованного раствора азотной кислоты равна 145,64 г.