Какое количество кислорода потребуется для сжигания 44,8 этилена C 2(мал)H4(мал.)при н.у.?Какое необходимо кол-во воздуха ,если он содержит 21% кислорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сжигания 1 моль этилена потребуется 3 молекулы кислорода, так как реакция сгорания этилена выглядит следующим образом:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Молярная масса этилена C2H4 = 2*12 + 4 = 28 г/моль

Молярная масса кислорода O2 = 2*16 = 32 г/моль

Масса этилена 44,8 г содержит моль = 44,8/28 = 1,6 моль

Таким образом, для сжигания 44,8 г этилена понадобится 1,6*3 = 4,8 моль кислорода.

Так как воздух содержит 21% кислорода, то 1 моль воздуха содержит 0,21 моль кислорода. Таким образом, необходимо взять 4,8/0,21 ≈ 22,85 моль воздуха.

Итак, для сжигания 44,8 г этилена понадобится около 22,85 моль воздуха.