Через розчин що містить 5.6 грам калій гідроксиду пропустили 1.12 л сірчаного газу .Яка сіль утворилась і яка її маса.Пліз поможіть!!!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Спочатку знайдемо кількість молекул сірчаного газу, використовуючи ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молекул, R - газова стала, T - температура.

Najpierw przeliczamy objętość gazu na moli, korzystając ze wzoru:

n = PV / RT

n = (1.01 10^5 Pa 1.12 L) / (8.31 J/(molK) 298 K) ≈ 0.451 mol

Teraz obliczymy masę jonów K+, które zareagowały z sIĄ w roztworze, korzystając z równań reakcji:

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

Na podstawie równania reakcji można zauważyć, że każda cząsteczka KOH reaguje z jedną cząsteczką H2SO4, a otrzymano sól K2SO4.

Masa molowa KOH = 56.11 g/mol
Masa molowa H2SO4 = 98.08 g/mol

Masa jonu K+ = 56.11 g/mol
Masa cząsteczki H2SO4 = 98.08 g/mol

Stąd mamy:

56.11 g KOH = 1 mol KOH
98.08 g H2SO4 = 1 mol H2SO4

Masa jonów K+ = 56.11 * 0.451 = 25.28861 g

Więc utworzoną solą jest K2SO4, a jej masa wynosi 25.28861 g.