Задача по химии сколько миллилитров расствора h3aso4 с массовой долей 2% и плотностью 1,0124 г/мл потребуется для нейтрализации naoh массой 0,8 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества h3aso4 в растворе.

Массовая доля h3aso4 = 2%, что значит, что в 100 г раствора содержится 2 г h3aso4.

Молярная масса h3aso4 (h3aso4) = 31 + 1 + 32 + 416 = 98 г/моль

Количество вещества h3aso4 в 2 г равно: n = m/M = 2/98 = 0.02 моль.

Теперь найдем количество вещества NaOH, необходимое для нейтрализации h3aso4.

По уравнению реакции:
2NaOH + H3ASO4 -> Na2ASO4 + 2H2O

1 моль h3aso4 соответствует 2 молям NaOH.

Следовательно, для нейтрализации 0.02 моль h3aso4 понадобится 0.04 моль NaOH.

Масса NaOH для нейтрализации 0.04 моль равна: m = nM = 0.04 40 = 1.6 г.

Теперь найдем объем h3aso4, который нужен для нейтрализации наOH.

Масса h3aso4, необходимого для нейтрализации 0.8 г NaOH равна 1.6 г, что соответствует 1.6/0.02 = 80 мл.

Таким образом, для нейтрализации NaOH массой 0.8 г потребуется 80 мл раствора h3aso4 с массовой долей 2%.