Задача по химии Смешали 75 мл 10 % - ного раствора (NH4)2SO4 плотностью 1,057 г/мл и 120 мл 20 % - ного раствора того же вещества плотностью 1,115 г/мл . Рассчитайте См (молярность) полученного раствора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала рассчитаем массу каждого из растворов:

Масса первого раствора
V1 = 75 м
ρ1 = 1,057 г/м
m1 = V1 ρ1 = 75 мл 1,057 г/мл = 79,275 г

Масса вещества в первом растворе
m( NH4)2SO4 в 10 %-м растворе = 0,1 m1 = 0,1 79,275 г = 7,9275 г

Аналогично для второго раствора
V2 = 120 м
ρ2 = 1,115 г/м
m2 = V2 ρ2 = 120 мл 1,115 г/мл = 133,8
m( NH4)2SO4 в 20 %-м растворе = 0,2 m2 = 0,2 133,8 г = 26,76 г

Суммарная масса вещества в обоих растворах
m( NH4)2SO4 = m( NH4)2SO4 в 10 %-м растворе + m( NH4)2SO4 в 20 %-м растворе = 7,9275 г + 26,76 г = 34,6875 г

Теперь рассчитаем массовую долю NH4)2SO4 в растворе
m( NH4)2SO4 / m(раствора) = 34,6875 г / (79,275 г + 133,8 г) = 34,6875 г / 213,075 г ≈ 0,1627

Теперь найдем массовую долю раствора
m(раствора) = 79,275 г + 133,8 г = 213,075 г

Теперь рассчитаем молярность полученного раствора
M( NH4)2SO4 = масса NH4)2SO4 / (M( NH4)2SO4 V(раствора)) = 34,6875 г / (132,14 г/моль 0,195 л) ≈ 0,215 моль/л

Итак, полученный раствор имеет молярность примерно равную 0,215 моль/л.