Напишите формулу для расчета скорости следующихреакций, протекающих в гомогенной системе:
а) А + В - АВ;
б) 2А + В - А2В;
в) 4NH3 + O2 - 2 N2 + 6H2O
Как изменятся скорости первых двух реакций, если молярные концентрации веществ А и В увеличить в два раза?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Скорость реакции: v = k[A][B]
б) Скорость реакции: v = k[A]^2[B]
в) Скорость реакции: v = k[NH3]^4[O2]

Если увеличить молярные концентрации веществ А и В в два раза, то скорости реакций в первых двух случаях также увеличатся в два раза, так как скорость пропорциональна концентрации реагентов.