Вычислить pH в децимолярном растворе NH4NO3 (Cm = 0,1 м/л), приняв степень гидролиза соли равной 0,01. Вычислить pH в децимолярном растворе NH4NO3 (Cm = 0,1 м/л), приняв степень гидролиза соли равной 0,01.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение гидролиза соли NH4NO3 выглядит следующим образом:

NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

Константа равновесия для данной реакции может быть записана как:

Ka = [NH3][H3O+]/[NH4+]

Степень гидролиза можно определить как:

h = [H3O+]/Cm

где Cm - начальная концентрация соли NH4NO3. По условию задачи Cm = 0,1 моль/л, а степень гидролиза h = 0,01.

Таким образом, зная степень гидролиза, мы можем записать:

Ka = h*Cm/(1-h)

Теперь можем найти концентрацию ионов NH3 и NH4+:

[NH3] = hCm/(1+h) = 0,10,01/(1+0,01) = 0,001 моль/л
[NH4+] = Cm - [NH3] = 0,1 - 0,001 = 0,099 моль/л

Теперь можем найти pH:

pH = -log[H3O+] = -log h = -log(0,01) = 2

Таким образом, pH в децимолярном растворе NH4NO3 с степенью гидролиза 0,01 равен 2.