Какая масса осадка получиться если в реакцию с сульфатом меди вступило 150г железа содержащего 28% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала вычислить массу чистого железа в 150 г железа с примесями.

Масса чистого железа = 150 г (1 - 0.28) = 150 г 0.72 = 108 г

Теперь рассчитаем массу осадка, который образуется в реакции между чистым железом и сульфатом меди:

Найдем молярные пропорции между железом и сульфатом меди:

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

1 моль Fe соответствует 1 моль CuSO4

Теперь вычислим количество молей чистого железа:

Молярная масса Fe = 55.85 г/моль
Масса Fe = 108 г

Количество молей Fe = 108 г / 55.85 г/моль ≈ 1.93 моль

Теперь используем мольные пропорции для вычисления массы осадка, образующегося в результате реакции:

Молярная масса Cu = 63.55 г/моль
Масса осадка = Количество молей Fe Молярная масса Cu
Масса осадка = 1.93 моль 63.55 г/моль ≈ 122.66 г

Таким образом, масса осадка, который образуется в результате реакции между чистым железом и сульфатом меди, составит примерно 122.66 г.