Вычислите степень диссоциации селеноводорода в 0,1 m раствора селеноводородной кислоты и ph этого раствора . Диссоциацией по второй ступени пренебречь.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Диссоциация селеноводорода (H₂Se) в растворе можно представить следующим уравнением:
H₂Se ⇌ 2H⁺ + Se²⁻

Поскольку изначально в растворе есть только H₂Se, то концентрации H₂Se, H⁺ и Se²⁻ будут равны друг другу и будут равняться x.

Тогда степень диссоциации (α) можно выразить как:
α = [H⁺]/[H₂Se] = x/(0.1) = x/0.1

Поскольку одна молекула H₂Se создает два H⁺, то суммарная концентрация H⁺ будет равна 2x. Также необходимо учесть, что pH = -log[H⁺].

Таким образом, pH раствора будет равен:
pH = -log(2x)

Для нахождения x можем воспользоваться константой диссоциации кислоты для H₂Se. Поэтому:

Kₐ = [H⁺][Se²⁻]/[H₂Se] = x²/(0.1) = x²/0.1

Константа диссоциации для H₂Se составляет около 2 * 10⁻¹⁷. Поэтому:

2 * 10⁻¹⁷ = x²/0.1

x² = 2 * 10⁻¹⁸

x = 1.41 * 10⁻⁹

Таким образом, степень диссоциации α будем равна:
α = x/0.1 = 1.41 * 10⁻⁸

И pH раствора будет равен:
pH = -log(2x) = -log(2 1.41 10⁻⁹) ≈ -log(2.82 * 10⁻⁹) ≈ 8.55

Таким образом, степень диссоциации селеноводорода в 0,1 M растворе селеноводородной кислоты составляет примерно 1.41 * 10⁻⁸, а pH этого раствора около 8.55.