Каков объём CO2 выделившийся при обжиге 1 тонны CaCo3 при 85% выходе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета объема выделившегося CO2 при обжиге 1 тонны CaCO3 необходимо учитывать химическое уравнение реакции обжига известняка:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 (известняка) = 100 г/мол
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Так как 1 тонна = 1000 кг = 1000000 г

Посчитаем количество моль CaCO3 в 1 тонне
1 тонна CaCO3 = 1000000 г / 100 г/моль = 10000 моль

Так как при обжиге выделяется 1 моль CO2 на 1 моль CaCO3, то объем CO2, выделившегося при обжиге 1 тонны CaCO3 будет равен:

Объем CO2 = количество моль CaCO3 молярная масса CO2 = 10000 моль 44 г/моль = 440000 г = 440 кг

Так как процентный выход равен 85%, то итоговый объем будет равен
440 кг * 0,85 = 374 кг

Итак, при обжиге 1 тонны CaCO3 при 85% выходе выделился объем CO2 в размере 374 кг.