Прошу помощи в решении задачи на степень диссоциации Взяты равные объемы растворов уксусной кислоты и ацетата калия с массовой долей чистого вещества 0,5%. Вычислить степень диссоциации уксусной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно знать, что уксусная кислота диссоциирует в водном растворе по следующему уравнению:

CH3COOH -> CH3COO- + H+

Степень диссоциации (α) можно определить по формуле:

α = c(H+)/c(CH3COOH)

Где c(H+) - концентрация ионов водорода в растворе, а c(CH3COOH) - концентрация уксусной кислоты в растворе.

Из условия задачи можно установить, что массовая доля чистого вещества (массовая доля уксусной кислоты) равна 0,5%. То есть в 100 г раствора содержится 0,5 г уксусной кислоты.

Для ацетата калия аналогично, в 100 г раствора содержится 0,5 г ацетата калия. Поскольку объемы растворов равны, можно сказать, что концентрации уксусной кислоты и ацетата калия также равны.

Теперь мы знаем, что в 100 г раствора содержится 0,5 г уксусной кислоты. Выразим концентрацию уксусной кислоты в молях:

m(CH3COOH) = 0,5 г = 0,5/60 моль = 0,00833 моль

Объем раствора (V) можно найти, зная массу уксусной кислоты и её плотность. Предположим, что плотность раствора равна 1 г/мл, тогда объем раствора будет равен 100 мл.

Теперь мы можем вычислить степень диссоциации уксусной кислоты:

c(CH3COOH) = 0,00833 моль / 0,1 л = 0,0833 М

Так как уксусная кислота диссоциирует по следующему уравнению:

CH3COOH -> CH3COO- + H+

То концентрация ионов водорода (H+) равна концентрации уксусной кислоты:

c(H+) = 0,0833 М

И, наконец, вычислим степень диссоциации уксусной кислоты:

α = c(H+)/c(CH3COOH) = 0,0833 М / 0,0833 М = 1

Таким образом, степень диссоциации уксусной кислоты равна 1.