Химия К 200 г 25%-ного раствора Al2(SO4)3 прилили 283 г 9%-ного раствора K2SO4. Какая масса осадка алюмокалиевых К 200 г 25%-ного раствора Al2(SO4)3 прилили 283 г 9%-ного раствора K2SO4. Какая масса осадка алюмокалиевых квасцов выпала из раствора, если их растворимость при данной температуре - 5.9г/100г воды? Ответ, выраженный в граммах, округлите до целых. Для расчета использовать молярные массы веществ с точностью до целых

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с расчета массы каждого вещества в исходных растворах:
Масса Al2(SO4)3 в 200 г 25%-ного раствора:
Массовая доля Al2(SO4)3 в растворе = 25%
Масса раствора = 200 г
Масса Al2(SO4)3 = 0.25 * 200 г = 50 г

Масса K2SO4 в 283 г 9%-ного раствора:
Массовая доля K2SO4 в растворе = 9%
Масса раствора = 283 г
Масса K2SO4 = 0.09 * 283 г = 25.47 г

Теперь нужно определить, какие вещества реагируют между собой:
Al2(SO4)3 + K2SO4 -> 2KAl(SO4)2
Так как в уравнении стоит коэффициент 2 перед KAl(SO4)2, то молярное соотношение между Al2(SO4)3 и K2SO4 равно 1:2. Это значит, что в данной реакции каждая молекула Al2(SO4)3 реагирует с двумя молекулами K2SO4.

Определим, какое количество вещества образуется после реакции:
Молярная масса Al2(SO4)3 = 2 27 + 3 32 = 342 г/моль
Молярная масса K2SO4 = 2 39 + 32 + 16 4 = 174 г/моль

Масса Al2(SO4)3, которая реагирует, равна массе K2SO4, умноженной на коэффициент соотношения:
Масса Al2(SO4)3 = Масса K2SO4 (342 г/моль) / (2 174 г/моль) = 25.47 г * 342 / 348 = 24.91 г

Определим массу осадка (KAl(SO4)2), выпавшего из раствора:
Масса KAl(SO4)2 = (Масса Al2(SO4)3, которая реагирует) (M(KAl(SO4)2) / M(Al2(SO4)3)) = 24.91 г (2 * 174 / 342) ≈ 25 г

Таким образом, масса осадка алюмокалиевых квасцов, выпавшего из раствора, составляет примерно 25 г.