К 500 мл 30% раствора NaOH плотностью 1,328 грамм /мл прибавили 200 мл 5% раствора той же щелочи плотностью 1,328 грамм/мл .Вычислите массовую (процентную) и молярную концентрации полученного раствора . Можно подробное решение?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массу NaOH в каждом из исходных растворов.

Масса NaOH в 500 мл 30% раствора:
Массовая концентрация 30% означает, что в 100 мл раствора содержится 30 г NaOH.
Следовательно, в 500 мл раствора содержится 30 г * 5 = 150 г NaOH.

Масса NaOH в 200 мл 5% раствора:
Массовая концентрация 5% означает, что в 100 мл раствора содержится 5 г NaOH.
Следовательно, в 200 мл раствора содержится 5 г * 2 = 10 г NaOH.

Теперь найдем общую массу полученного раствора:
Масса общего раствора = масса 500 мл 30% раствора + масса 200 мл 5% раствора = 150 г + 10 г = 160 г.

Теперь найдем массовую концентрацию полученного раствора:
Массовая концентрация = общая масса раствора / общий объем раствора = 160 г / (500 мл + 200 мл) = 160 г / 700 мл ≈ 0,228 г/мл.

Теперь найдем молярную концентрацию полученного раствора:
Молярная масса NaOH = 40 г/моль (молярная масса NaOH)
Молярная концентрация = массовая концентрация / молярная масса NaOH = 0,228 г/мл / 40 г/моль ≈ 0,0057 моль/мл.

Таким образом, массовая концентрация полученного раствора составляет примерно 0,228 г/мл, а молярная концентрация - примерно 0,0057 моль/мл.