К 300 мл 10% раствора HNO3 плотностью 1,054 грамм /мл прибавили 500 мл 2% раствора той же кислоты плотностью 1,009 грамм/мл .Вычислите массовую (процентную) и молярную концентрации полученного раствора , обьем которого равен 800 мл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу каждого из растворов и их концентрацию:

Масса 10% HNO3: 300 мл 1,054 г/мл = 316,2 г
Масса 2% HNO3: 500 мл 1,009 г/мл = 504,5 г

Общая масса раствора после смешивания: 316,2 г + 504,5 г = 820,7 г

Теперь найдем массовую долю HNO3 в полученном растворе:
Массовая доля HNO3 = (316,2 г + 504,5 г) / 820,7 г * 100% ≈ 91,1%

Следовательно, массовая концентрация раствора составляет приблизительно 91,1%.

Теперь найдем молярную концентрацию полученного раствора. Для этого сначала найдем количество вещества каждого из растворов:

Количество вещества HNO3 в 10% растворе:
n = m/M, где m - масса, M - молярная масса
n = 316,2 г / 63 г/моль = 5 моль

Количество вещества HNO3 в 2% растворе:
n = 504,5 г / 63 г/моль = 8 моль

Общее количество вещества после смешивания:
5 моль + 8 моль = 13 моль

Объем полученного раствора: 800 мл

Молярная концентрация раствора:
С = n/V, где n - количество вещества, V - объем раствора
С = 13 моль / 0,8 л = 16,25 М

Таким образом, молярная концентрация полученного раствора составляет 16,25 М.