Какой объем (н.у.) кислорода потребуется для сжигания 6,4 г серы

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сжигания серы необходимо обеспечить полное окисление серы до (SO_2) (диоксид серы). Уравнение реакции сгорания серы выглядит следующим образом:

[ S + O_2 \rightarrow SO_2 ]

Молярная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль. Таким образом, для перехода 6,4 г серы в (SO_2) потребуется:

[ \dfrac{6,4 г}{32 г/моль} = 0,2 моль ]

По уравнению реакции 1 моль серы требует 1 моль кислорода (O2). Количество кислорода (O2), необходимого для сгорания 6,4 г серы, будет таким же, как и количество серы:

[ 0,2 моль O_2 ]

Таким образом, объем кислорода, необходимый для сжигания 6,4 г серы при нормальных условиях (н.у.), можно рассчитать по закону Лузака-Лебега-Ампера:

[ V = n \times 22,4 л ]

Где n - количество молей кислорода, которое мы рассчитали ранее:

[ V = 0,2 \times 22,4 = 4,48 л ]

Итак, для сжигания 6,4 г серы потребуется примерно 4,48 л кислорода при нормальных условиях.