При взаимодействии 144 грамм оксида железа(2) с водородом, образовалось чистое железо, как найти его массу?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо написать уравнение химической реакции и рассчитать количество образовавшегося железа.

Уравнение реакции:

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль
Молярная масса Fe = 55.85 г/моль

Масса 144 грамм Fe2O3 содержит:
n(Fe2O3) = m/M = 144 г / 159.69 г/моль = 0.901 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe2O3 дает 2 моль Fe, поэтому количество образовавшегося железа:

n(Fe) = 2 n(Fe2O3) = 2 0.901 моль = 1.802 моль

Масса железа:

m(Fe) = n(Fe) M = 1.802 моль 55.85 г/моль = 100.64 г

Ответ: Масса образовавшегося железа составляет 100.64 грамма.