Сколько граммов водорода выделится при растворении в соляной кислоте 10 г металла с молярной массой эквивалента равной 12,15?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно знать уравнение реакции растворения металла в соляной кислоте:

M + 2HCl -> MCl2 + H2

Также нам дано, что эквивалент металла равен его молярной массе, следовательно для моли металла потребуется 2 моля соляной кислоты.

Молярная масса H2 = 2 г/моль

10 г металла = 10 г/12,15 г/моль = 0,823 моль металла

Следовательно, для растворения 10 г металла понадобится 0,823 моль H2

Масса водорода: 0,823 моль x 2 г/моль = 1,646 г

Ответ: Выделится 1,646 г водорода.