Какую массу соли можно получить при взаимодействии гидроксида кальция массой 19.2 г содержащей 21% примесей с необходимым количеством фосфорной кислоты? Сколько молекул воды при этом получится?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 19.2
Процент примесей в гидроксиде кальция = 21
Молярная масса Ca(OH)2 = 74.09 г/мол
Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 97.99 г/мол
Массовая доля воды в гидроксиде кальция = 100 - 21 = 79%

Найдем массу чистого гидроксида кальция
Масса чистого Ca(OH)2 = 19.2 г (100% - 21%) = 19.2 г 79% = 15.168 г

Найдем количество молей Ca(OH)2
n = масса / молярная масс
n = 15.168 г / 74.09 г/моль ≈ 0.205 моль

Уравняем уравнение реакции
Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O

Так как соединение Ca3(PO4)2 является основным продуктом, то молярное соотношение будет следующим
1 : 2 : 1 : 6

Найдем количество молей H3PO4
n = 0.205 моль / 1 = 0.205 моль

Найдем массу H3PO4
масса = n молярная масс
масса = 0.205 моль 97.99 г/моль ≈ 20.04 г

Таким образом, масса фосфорной кислоты, необходимой для реакции с гидроксидом кальция, составляет около 20.04 г.

Найдем количество молекул воды, которое получится в результате реакции
По уравнению реакции видно, что 1 моль Ca(OH)2 дает 6 молекул H2O
Следовательно, 0.205 моль Ca(OH)2 даст 0.205 моль * 6 = 1.23 моль H2O.

Таким образом, в результате реакции получится около 1.23 мольекул воды.