Сколько граммов Са содержалось в смеси кальция и магния,если при взаиомдействии 16 грамм этой смеси с избытком соляной кислоты выделилось 0.6 моль Н2. Ar(Ca)=40:Ar(Mg)=24

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 молекула H2 выделяется на 2 молекулы HCl, следовательно, 0,6 моль H2 соответствуют 1,2 молям HCl.

Так как соляная кислота избыточна, то в реакции всё металла превращается в соль, и мы можем сказать, что 1,2 моля HCl соответствуют смеси металла (Ca и Mg) в количестве 16 грамм.

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль.
Тогда масса HCl в 1,2 моль можно найти умножив молярную массу на количество молей: 36,5 г/моль * 1,2 моль = 43,8 г HCl.

Так как 1 моль HCl соответствует 1 моль CaCl2, то для расчёта массовой доли кальция в смеси, надо вычесть массу хлорида магния из общей массы смеси:

16 г - 43,8 г = -27,8 г.

Так получается, что масса хлорида кальция выше, чем масса смеси. Значит всю смесь состоит из хлорида кальция.

Молярная масса Са = 40 г/моль.
Таким образом, 16 г смеси содержат 0,4 моль Са.
Масса кальция в смеси равна 0,4 мол * 40 г/моль = 16 г.

Таким образом, в данной смеси содержалось 16 грамм кальция.