Сколько граммов фенола С6H5OH следует растворить в 125г бензола чтобы температура кристализации раствора была ниже температуры кристализации бензола на 5.1*

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться уравнением Рауля:

ΔT = Kf * m

где ΔT - разница в температурах кристаллизации раствора и чистого растворителя, Kf - криоскопическая постоянная растворителя, m - мольная концентрация растворенного вещества.

Для бензола Kf = 5.12 °C kg/mol, а для фенола Kf = 7.27 °C kg/mol.

Дано, что ΔT = 5.1°С и масса бензола равна 125г.

Переведем массу бензола в мольные единицы:

m(бензол) = 125г / 78.11 г/моль = 1.6 моль

Теперь найдем мольную концентрацию фенола в растворе, которая разбавляет бензол:

ΔT = Kf m
5.1 = 5.12 1.6 / x
x = 5.12 * 1.6 / 5.1 = 1.61 моль

Теперь найдем массу фенола:

Масса фенола = мольная концентрация молярная масса
Масса фенола = 1.61 моль 94.11 г/моль = 151.67 г

Таким образом, чтобы образовать раствор, в котором температура кристаллизации на 5.1°С ниже, нужно растворить 151.67 г фенола в 125г бензола.