Найдите массу осадка, который образовался при взаимодействии 200 г хлорида лития и 100г нитрата серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно написать уравнение реакции, выяснить, какие продукты образуются, и посчитать их массы.

Уравнение реакции:
2LiCl + AgNO3 → 2AgCl + LiNO3

Молярные массы:
LiCl = 42.39 г/моль
AgNO3 = 169.87 г/моль
AgCl = 143.32 г/моль
LiNO3 = 68.95 г/моль

Рассчитаем, сколько моль каждого вещества участвует в реакции:
n(LiCl) = m(LiCl)/M(LiCl) = 200 г / 42.39 г/моль = 4.71 моль
n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 100 г / 169.87 г/моль = 0.59 моль

Из уравнения видно, что 1 моль LiCl даёт 1 моль AgCl. Следовательно, 4.71 моль LiCl дают 4.71 моль AgCl.
Масса AgCl, образовавшегося при реакции:
m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 4.71 моль 143.32 г/моль = 675.36 г

Итак, масса осадка AgCl, образовавшегося при реакции 200 г LiCl и 100 г AgNO3, составляет 675.36 г.