200 грамм 95% этанола сожгли. Найти массы продуктов реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При сжигании этанола (C2H5OH) происходит реакция с кислородом (O2) с образованием углекислого газа (CO2) и воды (H2O).

Уравнение реакции:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Молярная масса C2H5OH = 46 г/моль

Масса 200 г этанола составляет 200 г / 46 г/моль = 4,35 моль этанола.

Определим количество кислорода, необходимого для полного сжигания этанола:

4,35 моль этанола требует 4,35 моль O2 для реакции.

Молярная масса O2 = 32 г/моль, тогда масса кислорода для сжигания этанола равна 4,35 моль * 32 г/моль = 139,2 г.

Массы продуктов реакции:

Масса углекислого газа (CO2) = 4,35 моль * 44 г/моль = 191,4 г

Масса воды (H2O) = 4,35 моль * 18 г/моль = 78,3 г

Таким образом, после сожжения 200 г 95% этанола образуется 191,4 г углекислого газа и 78,3 г воды.