Вывести молекулярную формулу вещества, содержащего 81,8% углеводорода и 8,2% водорода, если относительная плотность паров по азоту равна 1,57

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество углерода и водорода в 100 г вещества:

Углерод: 81,8 г из 100 г
Водород: 8,2 г из 100 г

Теперь найдем количество молекул углерода и водорода в молярных количествах:

Масса молекулы углерода = 12 г/моль
Масса молекулы водорода = 1 г/моль

Молекул углерода: 81,8 г / 12 г/моль = 6,82 моль
Молекул водорода: 8,2 г / 1 г/моль = 8,2 моль

Далее найдем соотношение числа молекул углерода и водорода в веществе:

Углерод - 6,82 моль
Водород - 8,2 моль

Соотношение 6,82:8,2 = 1:1,2

Можем записать формулу вещества как CmH1,2m,

Теперь найдем значение м в формуле:
1 моль молекулы углерода имеет массу 12 г, а 1 моль молекулы вещества с массовой долей углерода 81,8% имеет массу 12 + 1,2 (1+0,2 моль водорода) = 14,4 г.

Масса молекулы вещества = 100 г / 1,57 = 63,7 г/моль.

m = 63,7 г/моль / 14,4 г/моль = 4,43 ≈ 4.

Итак, молекулярная формула вещества - C4H5.