В замкнутом сосуде вместимостью 5 литров находится 22,45 г кислорода и 5 г фосфора. Чему равно давление в сосуде, если температура после полного сгорания фосфора до P2O5 равна 373 К.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам нужно сначала найти количество молей кислорода и фосфора, затем найти общее количество молей газа в сосуде, и наконец, по уравнению состояния идеального газа вычислить давление.

Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/мол
Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль

Моль кислорода = масса кислорода / молярная масса кислорода = 22,45 г / 32 г/моль ≈ 0,701 мол
Моль фосфора = масса фосфора / молярная масса фосфора = 5 г / 31 г/моль ≈ 0,161 моль

Общее количество молей газа = моль кислорода + моль фосфора = 0,701 моль + 0,161 моль ≈ 0,862 моль

PV = nRT

P = nRT/V

где P - давление, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль∙К)), T - температура в Кельвинах, V - объем сосуда.

P = 0,862 моль 8,31 Дж/(моль∙К) 373 K / 5 л ≈ 43,3 кПа

Давление в сосуде после полного сгорания фосфора равно примерно 43,3 кПа.