Раствор, содержащий 16,8г КОН смешали с раствором, содержащим 0,2 моль H3PO4. Что получили в результате реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно найти количество вещества КОН и H3PO4 в растворах.

Молярная масса КОН равна 56 г/моль, следовательно, количество вещества КОН в растворе равно:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 16,8 г / 56 г/моль = 0,3 моль

Дано, что во втором растворе содержится 0,2 моль H3PO4.

Теперь нужно определить, какие продукты образуются при реакции между КОН и H3PO4:

KOH + H3PO4 -> K3PO4 + H2O

Таким образом, в результате реакции образуется калийфосфат K3PO4 и вода H2O.

Поскольку количество вещества KOH больше, чем количество вещества H3PO4, оно полностью реагирует, и все H3PO4 превращается в K3PO4.

Итак, в результате реакции получится раствор, содержащий только K3PO4.