К раствору барий гидроксида,который содержит 8.55 г щелочи, добавили достаточное количество феррум(2) хлорида. Вычислите массу осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала произведем расчет количества моля барий гидроксида в растворе.

Молярная масса Ba(OH)2 = 137.33 г/моль
Масса щелочи = 8.55 г

n(Ba(OH)2) = m/M = 8.55 г / 137.33 г/моль = 0.0623 моль

Так как стехиометрическое соотношение между Ba(OH)2 и FeCl2 равно 1:2, то количество молей FeCl2, необходимое для выделения осадка, будет равно удвоенному количеству молей бария.

n(FeCl2) = 2 n(Ba(OH)2) = 2 0.0623 моль = 0.1246 моль

Молярная масса FeCl2 = 126.75 г/моль

m(FeCl2) = n M = 0.1246 моль 126.75 г/моль = 15.79 г

Таким образом, масса осадка составит 15.79 г.