Нужно задание по химии решить. Fe+2HCL(стрелочка вправо) FeCL2+H2(стрелочка вверх) Масса у железа 11.2 грамма Нужно найти объём H2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо знать молярную массу железа и использовать коэффициенты соотношения в реакции.

Начнем с расчета молей железа:
Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
Моли Fe = масса/молярная масса = 11.2 г / 55.85 г/моль ≈ 0.2 моль Fe

Так как коэффициент перед H2 в реакции равен 1, то количество молей выделившегося вещества (H2) будет равно количеству молей железа.
То есть, моли H2 = 0.2 моль.

Для расчета объема H2 используем уравнение состояния идеального газа:
V = nRT/P
где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль*К)), T - температура в Кельвинах, P - давление.

Для удобства будем считать, что реакция происходит при стандартных условиях (T = 273 К, P = 1 атм).

V = nRT/P = 0.2 моль 8.31 Дж/(мольК) * 273 К / 1 атм ≈ 4.76 литра

Таким образом, объем выделившегося водорода (H2) составит около 4.76 литров.