1)48 Г МАГНИЯ реагирует с раствором соляной кислоты массой 40г найти массу соли
2)94 г гидрокида натрия взаимодейстует с серной кисотой массой 80 гнайти массу соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для реакции между магнием и соляной кислотой (HCl) уравнение будет выглядеть следующим образом:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что для образования 1 моль MgCl2 требуется 1 моль Mg. Молярная масса MgCl2 = 95,21 г/моль.

Масса Mg = 48 г
Масса HCl = 40 г

Поскольку Mg остается неизменным в реакции, вся масса HCl будет потрачена на образование MgCl2. Масса MgCl2 будет равна массе HCl.

Следовательно, масса соли (MgCl2) будет равна 40 г.

2) Для реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4) уравнение будет выглядеть следующим образом:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моль Na2SO4 требуется 2 моля NaOH. Молярная масса Na2SO4 = 142,04 г/моль.

Масса NaOH = 94 г
Масса H2SO4 = 80 г

Из уравнения видно, что для образования 1 моль Na2SO4 требуется 2 моля NaOH. Следовательно, в данной реакции вся масса NaOH будет потрачена на образование Na2SO4.

Масса Na2SO4 = 142,04 г/моль * (94 г / 40 г/моль) = 333,55 г

Следовательно, масса соли (Na2SO4) будет равна 333,55 г.