1)48 Г МАГНИЯ реагирует с раствором соляной кислоты массой 40г найти массу соли
2)94 г гидрокида натрия взаимодейстует с серной кисотой массой 80 гнайти массу соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для реакции магния с соляной кислотой уравнение реакции выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Молярная масса магния (Mg) - 24 г/моль
Молярная масса хлорида магния (MgCl2) - 95,2 г/моль

Масса магния: 48 г
Масса соляной кислоты: 40 г

Моля магния: 48 г / 24 г/моль = 2 моль
Моля HCl: 40 г / 36,5 г/моль = 1,1 моль

Так как магний реагирует в пропорции 1:2 с соляной кислотой, значит, он потребует 2 моль соляной кислоты для реакции.

Таким образом, в результате реакции с образуется 2 моль MgCl2, что равно 2 * 95,2 г = 190,4 г

Ответ: масса соли, образовавшейся в результате реакции, составляет 190,4 г.

2) Для реакции гидроксида натрия с серной кислотой уравнение реакции выглядит следующим образом:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) - 40 г/моль
Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) - 142 г/моль

Масса гидроксида натрия: 94 г
Масса серной кислоты: 80 г

Моля NaOH: 94 г / 40 г/моль = 2,35 моль
Моля H2SO4: 80 г / 98 г/моль = 0,82 моль

Так как для реакции требуется 2 моля NaOH на 1 моль H2SO4, то потребуется 1,64 моль NaOH для реакции.

Таким образом, в результате реакции образуется 1,64 моль Na2SO4, что равно 1,64 * 142 г = 231,68 г

Ответ: масса соли, образовавшейся в результате реакции, составляет 231,68 г.