75. Какую массу азотной кислоты в граммах можно получить из аммиака массой 34 г при выходе 50% от теоретического? хээээлп

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала найти молярную массу аммиака (NH3) и азотной кислоты (HNO3).

Молярная масса NH3: N (14 г/моль) + H(1 г/моль) * 3 = 17 г/моль

Молярная масса HNO3: H(1 г/моль) + N(14 г/моль) + O (16 г/моль) * 3 = 63 г/моль

Далее по химическому уравнению:

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Найдем молярное соотношение между NH3 и HNO3:

4 моля аммиака соответствуют 4 моля азотной кислоты.

Таким образом, возможно получить 34 г NH3, что составляет 2 моля NH3 (34 г : 17 г/моль) в теории.

Примем, что при выходе 50%, мы получим только 1 моль аммиака.

Из этого 1 моля NH3 можно получить 1 моль HNO3.

Масса HNO3 (в теории) = масса HNO3 (1 моль) * количество моль NH3

Масса HNO3 = 63 г/моль * 1 моль = 63 г

Итак, при выходе 50% мы можем получить 63 г азотной кислоты из 34 г аммиака.